Enlace metálico: Electrones de propiedad pública

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Enlace metálico: Electrones de propiedad pública
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Anonim

Bono especial

Los electrones no siempre están estrechamente unidos a un átomo y forman átomos o iones neutros. Hay otra forma de existencia de electrones: en un enlace metálico. Es muy diferente a otros tipos y, por lo tanto, el hierro, por ejemplo, tiene propiedades físicas muy específicas. Una de las propiedades que proporciona un enlace químico metálico es la capacidad de conducir perfectamente la electricidad. Si la gente no reconociera esta cualidad, la civilización tecnológica simplemente no existiría.

Como la sal

enlace metálico
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El enlace metálico es un estado especial de los átomos en el que hay fuerzas electrostáticas, electrones de conducción que forman una especie de nube e iones positivos. En este caso, los electrones son relativamente libres y pertenecen por igual a todos los átomos de la red metálica. Esta propiedad es algo similar a las propiedades de las sales fundidas, pero está lejos de ser completa, es decir, tal comparación, aunque tiene derecho a existir, está bastante simplificada. La consideración mecánica cuántica de este tema sugiere que los electrones distribuyen su densidad de tal manera que los átomos permanecen físicamente neutrales, pero al mismo tiempo las partículas negativas pequeñas conservan una movilidad relativa.

Explica mucho

enlace químico metálico
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La unión del metal es responsable de propiedades de los metales como la ductilidad, la resistencia, la maleabilidad, la opacidad y la capacidad de una superficie lisa para reflejar la luz. Pero la propiedad más importante, muy importante para las personas, es ser muy conductora térmica y eléctricamente. La conductividad eléctrica se logra debido a la capacidad de los electrones de ser móviles, lo que permite el movimiento de la corriente eléctrica.

Variedad

La unión metálica no es la única posible para los metales. Por ejemplo, el galio puro forma enlaces covalentes entre átomos. Y estos pares están ubicados en los nodos de la red cristalina, y alrededor, sí, los electrones de conducción, que también permiten formar una nube de metal. En general, el número singular en la palabra "enlace" no es del todo correcto, porque los electrones en la nube son propiedad conjunta de todos los átomos. Una granja colectiva ideal donde nadie se ofende.

Refractariedad

enlace de metal es
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En la estructura de una red metálica, los átomos están unidos por fuerzas muy fuertes. Por eso es muy difícil fundir el metal, y existen sustancias campeonas en cuanto a punto de fusión, por ejemplo, el tungsteno, que requiere una temperatura enorme para cambiar el estado de agregación. Al mismo tiempo, hay una curiosa excepción: los metales del grupo del zinc: el propio zinc, el cadmio y el mercurio. Esta propiedad se debe a que sus últimas capas están llenas, como las de los gases nobles, y su enlace metálico no es del todo completo. Entonces, en el vacío, intentan no usarlos debido a estas propiedades.

Todavía no son iones

Entonces, las propiedades de los metales típicos están dadas por las peculiaridades de su existencia en forma de red con electrones móviles que forman algo así como una nube, dejando neutrales a los átomos ubicados en los nodos de la red. Aunque los nudos se conocen tradicionalmente como iones, no lo son, según un enfoque mecánico cuántico más preciso.

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